练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                  F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．
    ①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外
     

    ②没有将洗涤液注入容量瓶中
     

    ③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     

    ④定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （2）依据容量瓶的构造和使用方法解答，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    （3）先计算浓硫酸物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；根据溶液的体积选取稍大的量筒；
    依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
    （4）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
    故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
    （2）容量瓶是用来配置一定体积，一定物质的量浓度溶液的专用仪器，属于精密仪器，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    故答案为：BCF；
    （3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，
    设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；选取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，所以选15mL的量筒；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出；
    故答案为：13.6；15； 将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌；
    （4）①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外，溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②没有将洗涤液注入容量瓶中，溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
    ④定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，是高考的热门考点，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，误差分析的方法，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X由C，H，O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键，C-O键，烃基上C-H键的红外吸收峰，X的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为4：1：1：2（其中羟基原子数为3），X的相对分子质量为92，试写出X的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．
    ①题中“+5价砷”作
     
    剂．
    ②从“河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．”这句话可以推测维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性．
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
    请回答下列问题：上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为
     
    ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取
     
    mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取
     
    mL浓硫酸；应选择
     
    mL量筒（填5、10或50）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）
     

    （4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
    1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
     

    2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；
     

    3）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器的名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
    （1）H2和O2化合生成H2O的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量
     
    （填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为
     
    能．
    （2）水在高温下分解的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为
     
    能．电解水的过程是
     
    能转化为
     
    能的过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                          D．使用高效催化剂  
    ②已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    ，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；
    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g） 的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不 合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    C、室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    D、在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（　　）
    A、浓度相等的HCl与HA，跟锌反应生成氢气的速率HCl比HA快
    B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C、浓度相等的NaCl与NaA两溶液，前者是中性而后者为碱性
    D、浓度相等体积相同的HCl与HA两溶液与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗的氢氧化钠一样多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案