为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸.某同学设计了如下实验方案.其中不合理的是( ) A.室温下.测0.1 mol/L HX溶液的pH＞1.证明HX是弱酸B.室温下.将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合.若混合溶液pH＜7.证明HX是弱酸C.室温下.测1 mol/L NaX的pH.若pH＞7.证明HX是弱酸D.在相同条件下.对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（　　）

A、室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸

B、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C、室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D、在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，合理，故A错误；
B．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，不合理，故B正确；
C．常温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，合理，故C错误；
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，合理，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质强弱判断，根据电解质电离程度确定电解质强弱，不能根据溶液导电性强弱判断，知道判断弱电解质的常用方法，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有四种溶液：

A	B	C	D
0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L^-1 NaOH溶液	pH=2 CH₃COOH溶液

回答下列问题：
（1）A稀释到原来的10倍后的溶液pH

D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C两溶液中水电离出的c（H⁺）：A

C．
（2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为：

．
（3）计算溶液C的pH

．
（4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为：

．

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实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                 F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．
①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外

②没有将洗涤液注入容量瓶中

③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数

④定容时，仰视观察容量瓶刻度线

．

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