醋酸是一种弱电解质．在一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答:(1)“O 点导电能力为O的理由是 ,(2)a.b.c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为 ,(3)a.b.c三点中醋酸电离度最大的是 ,(4)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高.在如下措施中可采取 A．加盐酸 B．加Zn粒 C．加入固体KOH D．加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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醋酸是一种弱电解质．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是

；
（2）a，b，c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为

；
（3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是

；
（4）若使C点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填序号）

A．加盐酸 B．加Zn粒 C．加入固体KOH D．加水 E．加固体CH₃COONa．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，则使醋酸的电离平衡正移，或增加醋酸根的量．

解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c；
（4）A．加盐酸，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，c（CH₃COO^-）减小，故A错误；
B．加Zn粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故B正确；
C．加入固体KOH，消耗氢离子，则醋酸的电离平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故C正确；
D．加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大程度大，c（CH₃COO^-）减小，故D错误；
E．加固体CH₃COONa，c（CH₃COO^-）增大，故E正确．
故答案为：BCE．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握决定溶液导电性的因素、影响电离平原的因素等知识点．

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实验题：
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需称量

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（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，一定不需要的仪器（填写代号）

a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

，

．
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是

．

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完成下列填空：
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（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是

．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）

（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
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．

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；
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；
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；
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