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    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （3）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．
    解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
    （2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
    （3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
    D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
    E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
    故选ABC．
    （4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置制取并收集氯气，试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     

    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）装置C中的试剂为
     
    ．
    （4）装置D中收集气体甲的方法是
     
    ．
    （5）请指出该装置的不足之处并加以改进
     
    ．
    （6）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
     
    ．（不考虑盐酸的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.10mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图．
    按要求完成下列各题
    （1）若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用
     
    作指示剂，达到滴定终点时的标志为
     
    ．
    （2）若滴定前读数准确，滴定终点时仰视刻度线，则测得的结果
     
    0.10mol?L-1（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）点①所示溶液中离子电荷守恒的关系式为
     

    （4）点②所示溶液中离子浓度大小关系为
     

    （5）点③所示溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用KCl固体来配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
    （1）不需要的仪器是
     
    ；
    A．烧杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
    （2）配制时应称取KCl
     
    g；
    （3）按操作顺序排列下列对象（用字母表示）
     
    ；
    A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移
    （4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将
     
    ，若定容时俯视刻度线，实验结果将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．

    （1）D的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）元素E在元素周期表中位于第
     
    族；
    （3）C、D、E离子半径的大小关系为
     
    （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为
     
    ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
     
    ；
    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物．
    ①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x
     
    y（填写“＞”、“＜”或“=”=；
    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    （不需要配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素j的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）da3分子的VSEPR模型是
     
    ．
    （3）ci2与ce2比较，沸点较高的是
     
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
     
    i；
    （5）电负性：g
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）d元素的单质的等电子体的粒子符号为
     
    （任写一种）
    （7）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子中心离子配位数为
     
    ．写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ；分子式为C5H12O的醇能发生消去反应，不能被氧化，其结构简式为
     

    （2）某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数为78.7%、8.2%、13.1%．如果该有机物一个分子只含1个氧原子，则该化合物的分子式为
     
    ．
    ①如果该有机物具有两个甲基，它遇FeCl3溶液会变紫色，这样的结构共有种
     
    ．
    ②如果该有机物只有一个甲基，它遇FeCl3溶液不会变紫色，这样的结构共有种
     
    ．
    （3）某分子式是C8H8O2，属于酯、芳香族的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充电、放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2电池的电解液为碱性溶液，按要求回答下列各题：
    （1）正极为
     
    、负极为
     

    （2）电池放电时，负极反应为
     

    （3）电池充电时，阳极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
    kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．请回答：
    （1）达到平衡的时刻是
     
    min（填“3”或“10”）．在前10min内，用CO2表示的反应速率V（CO2）=
     

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器压强不变            b．混合气体中c（CO2）不变
    c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
    （3）为了提高H2的转化率，可采取
     
    （填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施．
    （4）达平衡后，H2的转化率是
     
    ．平衡常数K=
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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