Question

一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）

A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14

C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐。水溶液为中性。在室温下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是该实验温度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H+）为1×10-6 mol/L不是酸性溶液。错误。B．Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2．错误。C．该NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再进行稀释，无论稀释多少倍，溶液仍然为中性，pH=6．错误。D．由B的计算可知Kw=1×10-12 。正确。

考点：考查温度对水的电量平衡的影响及pH=7与中性溶液的关系的知识。