[题目]短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表中的相对位置如图.下列说法正确的是( )A. Y.Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B. 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q.W.ZC. 元素Y.Z.W.Q的原子半径依次增大D. Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（）

A. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B. 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C. 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D. Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

【答案】D

【解析】试题分析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，根据它们在元素周期表中的位置可以判断Q是Cl元素,W是S元素，X是O元素，Z是Si元素,Y是Al元素，A．Y、Z的常见氧化物是二氧化硅和氧化铝，它们都可以和氢氧化钠反应，A错误；B．元素的非金属性越强、氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S>Si，氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Z、W、Q，B错误；C．同一周期主族元素原子半径从左到右依次减小，元素Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，C错误；D．浓硫酸可以使铝钝化，所以Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，D正确，答案选D。

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【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是。

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【题目】【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

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【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )

A．v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B．v(H2)=0.1molL﹣1min﹣1

C．v(NH3)=0.15molL﹣1min﹣1 D．v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1

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【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式________________________。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．

②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．

③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体

II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。