Question

【题目】有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。

混合气体

所需试剂有

A．品红溶液 B．NaOH溶液

C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：

（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：

①________，②________，③________，④________。

（2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。

（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：

____________________________________________________

Answer 1

【答案】（1）A,B ,A,D（2）除去混合气体中的SO2

（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】

试题分析：由于乙烯与二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此要想检验这两种气体同时存在，应该先用品红溶液检验二氧化硫，然后用NaOH溶液除去二氧化硫，随后检验二氧化硫已除净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯。

（1）根据以上分析可知，①中盛放A（品红溶液），②中盛放B（NaOH溶液），③盛放A（品红溶液），④盛放D（酸性高锰酸钾溶液）；

（2）使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2；

（3）SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。