【题目】IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火;D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______,B_____,C______,D______。
(2)C在周期表中的位置是 。
(3)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______,CB2的电子式 为________。
(4)如右图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到_____,原因是_____________。
II(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族K] | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是: ,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物是由 (填“极性”“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______(要求用离子符号表示)。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为: 。
【答案】I、(1)氢 氧 碳 钠 (2) 第二周期第ⅣA族 (3);
(4)烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大
II、(1)HClO4;(2)Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(3)(4)
;极性
(5)S2->Cl->O2- (6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
【解析】试题分析:I、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子,则A是H;B是地壳中含量最多的元素,B是O;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,因此C是C碳元素;D+具有与Ne原子相同的电子层结构,则D是Na。
(1)根据以上分析可知A、B、C、D四种元素的名称分别是氢、氧、碳、钠。
(2)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;
(3)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物是过氧化钠,其电子式为,CB2是二氧化碳,电子式为
。
(4)由于CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大。
II、根据元素在周期表中的位置可判断①~⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物是KOH,电子式。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(3)元素④与⑥形成的化合物是硫化钠,其形成过程可表示为
。
(4)①与⑦形成的化合物是四氯化碳,电子式为,该化合物是由极性键形成的。
(5)离子的核外电子层数越多,离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下,离子半径随原子序数的增大而减小,则③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子,但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息,回答下列问题。
(1)X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)Y与X可以形成多种复杂阴离子,如图所示,若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—,则c对应的阴离子的化学式为 。
(3)Z能形成很多种含氧酸,如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7,属于二元酸,已知其结构中所有原子都达到稳定结构,且不存在非极性键,试写出其结构式 (配位键须注明)。
(4)P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,其晶体的化学式为 ,P的配位数为 。
(5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量,现象为 ,相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ,NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,放出热量QkJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重7.2 g,碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。
(1)写出烃A的分子式 ;
(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式 ;
(3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ;
(4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料,则该反应的化学方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A ______ B_______ C _____ D ________
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低"),原因_____________
(5)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______区。
(6)画出D的核外电子排布图_____________________________________,这样排布遵循了____________原理和____________规则。
(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程:___________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中,半径最小的是______(填离子符号)。
(2)g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序:_______(用化学式表示)。
(3)元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______(填离子符号)。
(4)下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。(填序号)
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱(或酸)性强弱
c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(5)有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族,请你从化合价的角度给出一个理由_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯胺为无色液体,还原性强,易被氧化;有碱性,与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备:。
其部分装置及有关数据如下:
沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤:
①检查装置的气密性,连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压分液漏斗,换上温度计。
③打开装置A、B间活塞,通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯,加热,使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后,关闭装置A、B间活塞,加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺。
回答下列问题:
(1)步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
(2)下列关于实验的叙述中,错误的是__________。
A.冷凝管的冷水应该从b进从a出
B.实验开始酎,温度计水银球应插入反应液中,便于控制反应液的温度
C.装置A中应使用锌粉,有利于加快生成H2的速率
D.加入沸石的目的是防止暴沸
(3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒,则实验中可能产生的后果是_____________。
(4)蒸馏前,步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
(5)有学生质疑反应完成后,直接蒸馏得到苯胺的纯度不高,提出以下流程:
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取,在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取,这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________;在分液漏斗中进行萃取分液时,应注意不时放气,其目的是____________________。
(6)苯胺还原性强,易被氧化,请配平下列化学方程式的化学计量数。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学---选修3:物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W原子4s原子轨道上有1个电子,M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题:
(1)W基态原子的价电子排布式____________;Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料,其分子结构为球形32面体,它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____;36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是___________,该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B.v(H2)=0.1molL﹣1min﹣1
C.v(NH3)=0.15molL﹣1min﹣1 D.v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有人设计了如图所示实验,以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。
混合气体
所需试剂有
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题:
(1)写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内):
①________,②________,③________,④________。
(2)使用装置②的目的是_____________________________________________________。
(3)写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:
____________________________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com