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【题目】化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法错误的是

A. 乙烯可作为水果的催熟剂

B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到上述产品

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

【答案】B

【解析】

A.乙烯是一种植物激素,用于水果鲜花的催熟,在长途运输过程中,常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯,以达到保存水果鲜花的作用,A项正确;

B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物,主要含有碳元素,还有氢元素和少量的O、氮、硫等元素,并不含有苯、甲苯等物质,B项错误;

C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料,石油裂化是为了得到轻质油,C项正确;

D.甲烷也是一种温室效应气体,开发不当,会释放到空气中,会造成温室效应,D项正确;

本题答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KNO3溶液,请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

(1)计算所需称量KNO3的质量

需要KNO3的质量为___g

(2)称量KNO3固体

称量过程中主要用到的仪器是____

(3)将KNO3加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解

为加快溶解,可采取的措施是______

(4)将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至______

为防止溶液溅出,应该采取的措施是____

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

离刻度线___时,改用_____加水至刻度线

你认为按上述步骤配制的KNO3溶液的浓度____0.20 mol·L-1(填大于、小于、等于),以下操作不会对所配溶液浓度产生影响的是__________

A.称量时物品与砝码位置放颠倒了

B.溶解时烧杯内有少量水

C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出

D.定容时俯视刻度线

E.容量瓶内有少量水

F.摇匀后发现液面低于刻度线,又补加少量水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A. 二氧化碳的水溶液能够导电,说明二氧化碳是电解质

B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42-

C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色,该溶液肯定不含钾元素

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(  )

A. 6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA

B. 在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,不列判断正确的是

A. R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性

B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3

C. R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低

D. R的气态氢化物易溶于水呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 常温下,23g C2H5OH含有4NA个共价键

B. 1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH

C. 标准状况下,22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D. 15g甲基(-CH3)含有的电子数是10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温条件下,下列各组比值为1∶2的是( )

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比

B. 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液,c(H+)之比

C. pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO)之比

D. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烧瓶中,铜与浓硫酸反应结束后,铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质,下列说法正确的是

A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B. 加入铁粉,铁粉不溶解

C. 通入O2并加热,铜片继续溶解

D. 加入NaNO3固体,铜片不溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12分)把20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和20 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算:(写出计算过程)

(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;

(2)混合液中H+、SO42—的物质的量浓度;

(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余, 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

(已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应,后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2

(4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为168L,求最终溶液中H+物质的量浓度。

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