Question

【题目】常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

B. 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比

C. pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

D. pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据弱电解质的电离、盐类的水解概念及应用分析。

A. 0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-离子会发生水解，c（CO32-）与c（Na+）之比一定小于1：2，故A错误；

B. 醋酸的电离程度和醋酸的浓度有关，浓度越小电离程度越大，即0.1 mol/L的醋酸电离程度大，故0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+) 之比大于1：2，故B错误；

C. pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，故c(SO42-)与c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正确；

D. Ba(OH)2是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，氨水的浓度大，故Ba(OH)2和氨水的溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故D错误。

故选C。