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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

A.HCl?B.26M3
C.D.CH3COO

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(  )

A.x=10-2y B.x >y C.x=y D.x=102y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液
B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸)
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na)大小关系:②<③<①
D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列说法正确的是

A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH较大
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25oC时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH])与pH的变化关系如图所示,则

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 
B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )

A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
C.2c(SO)+c(OH)=c(NH)+2c(Fe2)+c(H)
D.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2)+2c[Fe(OH)2]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH+HB ②HBH+B2,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是(  )

A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度[Na]>[HB]>[H]>[OH]
C.[Na]=[HB]+[B2]+[H2B]
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O

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