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    常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(  )

    A．x＝10－2y B．x >y C．x＝y D．x＝102y

    A

    解析试题分析：常温下pH＝6的盐酸，c(H+)(酸)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)(酸)=10-8mol/L． c(H+)(水)= c(OH-)=10-8mol/L。pH＝6的NH4Cl溶液，c(H+)(水)=10-6mol/L。所以x:y=10-8mol/L: 10-6mol/L=1:100．因此正确选项为A。
    考点：考查等pH的酸与盐的溶液中水电离程度的大小比较的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）

    A．适当升高温度 B．加入水 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是

    A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
    B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
    C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
    D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.2
    		0.2
    		pH＝9
    丙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丁
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
     
    下列判断正确的是
    A．a＞9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
    C．c1＜0.2
    D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

    AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    1.8×10－10
    		1.4×10－5
    		6.3×10－50
    		7.7×10－13
    		8.51×10－16
     
    下列说法正确的是       
    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10－5
    		6.3×10－9
    		1.6×10－9
    		4.2×10－10
     
    从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)
    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

    A．HCl?B．26M3＋
    C．D．CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B．S没有毒性,C有毒性
    C．BaSO4的密度大
    D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

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