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在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(H+)
B.c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)
C.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3)> c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32-)

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解析试题分析:A、CO32?水解使溶液呈碱性,所以c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(H+),正确;B、根据质子守恒可得:c(OH)= c(HCO3)+ 2c(H2CO3)+c(H+),错误;C、根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3)+2 c(H2CO3),错误;D、根据电荷守恒可得:c(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32-),正确。
考点:本题考查离子浓度比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (  )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(  )

A.x=10-2y B.x >y C.x=y D.x=102y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是(  )

A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4
C.氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(  )

A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4种离子。下列描述正确的是

A.该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法错误的是

A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)
B.0.1 mol·L1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大
D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )

A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
C.2c(SO)+c(OH)=c(NH)+2c(Fe2)+c(H)
D.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2)+2c[Fe(OH)2]

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