Question

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

Answer 1

D

解析试题分析：A． 常温下，pH＝11的氨水，c(H^＋)=10^-11mol/L;c(OH^-)=10^-3mol/L, pH＝1的盐酸, c(H^＋)=0．1mol/L．二者等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则c(NH₃)= 0．1mol/L．正确。B．NH_3·H₂ONH₄⁺+ OH^-。c(NH₄⁺)= c(OH^-)=10^-3mol/L; c(NH₃)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH₄^＋的含量为0．1mol/L÷10^-3mol/L÷100% =1%。正确。C．氨水中水电离出的c(H^＋)= 10^-11mol/L,盐酸中水电离出的c(H^＋)=c(OH^-)=10^-13mol/L二者的比为：10^-11mol/L：10^-13mol/L =100。正确。D．根据物料守恒可得：混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－2mol/L^．错误。
考点：考查等浓度的强酸与弱碱发生反应时溶液中微粒的浓度间关系的知识。