物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
| A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl |
| B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3 |
| C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S |
| D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 |
C
解析试题分析： NH4Cl强酸弱碱盐水溶液显酸性，NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性； Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大顺序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都错误。NH4Cl是强酸弱碱盐水溶液显酸性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐水溶液显酸性，由于盐溶液物质的量浓度相同，铵根离子的浓度：(NH4)2SO4>NH4Cl。铵根离子的浓度越大，水解得到的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。所以pH大小关系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是强酸强碱盐，溶液显中性。Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。所以pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正确，D错误。
考点：考查盐水解在比较盐溶液的pH的大小应用的知识。
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黄冈360度定制密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<② |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
| A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ |
| C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2 ＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )
| A．pH＝9 | B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 |
| C．pH≈7 | D．c(OH－)<10－7 mol·L－1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
| A．两溶液物质的量浓度相同 |
| B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C．两溶液中OH－浓度相同 |
| D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不变 | C．c(OH-)增大 | D．n(OH-)不变 |
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