下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) |
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+) + c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸 |
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是( )
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 |
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 |
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 |
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中粒子的数目减小 |
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.溶液中不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知H2CO3的酸性强于H2S,将a mol·L-1NaHS与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-) |
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) |
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4种离子。下列描述正确的是
A.该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 |
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ |
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 |
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法错误的是
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3) |
B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大 |
D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少 |
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