下列说法正确的是( )A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7.则混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+) C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合.溶液中离子浓度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．0.1 mol·L-1硫化钠溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)

C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

解析试题分析：A.如在CH₃COONa溶液中，存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，促进了水的电离，当最终达到平衡时c(OH^-)＞c(H⁺).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH₃COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH^-)+c(Cl^－)=c(NH₄^＋)+c(H⁺)。由于溶液显中性，所以c(OH^－)＝c(H⁺)，两式相减可得c(Cl^－)=c(NH₄^＋)。错误。C．假设溶液的体积都为1L．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl^－)="0.1mol;" n(Na⁺)="0.05" mol.发生反应：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O反应后n(NH₄Cl）=n(NaCl)=n(NH₃·H₂O)=" 0.05" mol.既存在NH₄⁺的水解作用，也存在NH₃·H₂O的电离作用。NH₄⁺水解使溶液显酸性，NH₃·H₂O电离使溶液显碱性。由于NH₃·H₂O电离作用大于NH₄⁺水解作用，所以n(NH₄⁺)＞0.05 mol，n(NH₃·H₂O)< 0.05 mol．c(OH^－）＞c(H⁺).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以n(Na⁺）＞c(OH^－)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－）＞c(H⁺)。正确。D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S).错误。
考点：考查微粒浓度的大小比较的知识。

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