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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

C

解析试题分析:A.HCl容易水电离产生H+,对水的大量起抑制作用。B.Fe3+在溶液中会发生水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+.会促进水的电离。错误。C.是Cl-。不会消耗与水电离产生的离子发生任何反应。因此对水的电离平衡不产生影响,正确。D.是CH3COO-,是弱酸的酸根离子,会消耗水电离产生的H+,发生反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH -。促进水的电离。错误。
考点:考查各种微粒对水的大量平衡的影响的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得
c(Na+)>c(A),则下列描述中,不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(  )

A.x=10-2y B.x >y C.x=y D.x=102y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:

 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.51×10-16
6.3×10-50
 
下列叙述错误的是(  )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq),下列说法错误的是

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.该反应达平衡时c(Mn2)=c(Cu2)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大
D.该反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH+HB ②HBH+B2,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是(  )

A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度[Na]>[HB]>[H]>[OH]
C.[Na]=[HB]+[B2]+[H2B]
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(  )

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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