四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定.容易生产且用途广泛.是临床诊断.生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O.请回答下列问题:(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中.还原剂是 .S2O中S的化合价为 .(2)反应的化学方程式中= .(3)每生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.

（2）反应的化学方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
	B．	萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
	C．	用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
	D．	可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

13．

有A、B、C、D、E六种微粒，其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体；
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）；
（3）A-E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）；
（4）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成的深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）