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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能正确进行实验并得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

A

浓氨水

CaO

AlCl3溶液

制备氢氧化铝

B

NaCl溶液

电石

酸性KMnO4

乙炔具有还原性

C

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性:NCSi

D

稀硫酸

Na2S

Ag2SO4浊液

Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 该实验中可以制得氨气,但是把氨气直接通入氯化铝溶液中会引起倒吸,A不正确; B. 该实验可以制得乙炔,但是其中通常会混有硫化氢等杂质,这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以B不正确; C. 该实验中制取的二氧化碳中含有浓硝酸挥发出的硝酸,硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,所以不能充分说明碳酸的酸性强于硅酸,C不正确; D. 硫化钠与稀硫酸反应生成硫化氢气体硫化氢通入硫酸银悬浊液中可以看到有黑色沉淀生成,这种黑色沉淀就是硫化银,硫酸银与硫化银的组成相似,所以可以证明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)D正确。本题选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5,则它在自然界中存在的两种同位素35Cl37Cl的原子个数比为1:3

D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性,又有非金属性,称为过渡元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式
(2)根据元素周期律,原子半径GaAs,第一电离能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为 , 其中As的杂化轨道类型为
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ gcm3 , 其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为 , Ga与As以键键合.Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA , 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。下列选项中不正确的是(  )

A.塑料降解技术与化学科学无关

B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切

C.在防治酸雨方面化学科学将大有作为

D.随着化学科学的发展,合成橡胶的品种将越来越多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为 , 3d能级上的未成对电子数为
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4蓝色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 , 提供孤电子对的成键原子是
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为
(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJmol1、INi=1753kJmol1 , ICu>INi的原因是
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
②若合金的密度为d gcm3 , 晶胞参数a=nm.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是(
A.直线形;平面三角形
B.V形;三角锥形
C.直线形;三角锥形
D.V形;平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料,熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下:CH3OCH3+6CO32--12e===8CO2+3H2O。写出该燃料电池的正极反应式:_____________

②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式为________________________

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________

(2) 某同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摩尔质量的单位是

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。

[分子式的确定]

1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是_____________________

2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是

3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出其结构简式

[结构式的确定]

41H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定,有机物A1H核磁共振谱示意图如图2所示,则A的结构简式为

1 2

[性质实验]

5A在一定条件下脱水可生成BB可合成塑料C,请写出B转化为C的化学方程式:_______________

6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应的化学方程式:_____________

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