【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为 , 3d能级上的未成对电子数为 .
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液.
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 .
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 , 提供孤电子对的成键原子是 .
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 .
(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 , ICu>INi的原因是 .
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 .
②若合金的密度为d gcm﹣3 , 晶胞参数a=nm.
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d84s2;2
(2)正四面体;配位键;N;高于;氨气分子之间形成氢键,分子间作用力更强;极性;sp3
(3)金属;铜失去的是全充满的3d10电子,Ni失去的是4s1电子
(4)3:1; ×107
【解析】解:(1.)Ni元素原子核外电子数为28,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 , 3d能级上的未成对电子数为2,所以答案是:1s22s22p63s23p63d84s2;2;(2.)①SO42﹣中S原子的孤电子对数= =0,价层电子对数=4+0=4,离子空间构型为正四面体,所以答案是:正四面体;②Ni2+提供空轨道,NH3中N原子含有孤电子对,二者之间形成配位键,所以答案是:配位键;N;③PH3分子之间为范德华力,氨气分子之间形成氢键,分子间作用力更强,增大了物质的沸点,故氨气的沸点高于PH3分子的,NH3分子为三角锥形结构,分子中正负电荷重心不重合,属于极性分子,N原子有1对孤对电子,形成3个N﹣H键,杂化轨道数目为4,氮原子采取sp3杂化,所以答案是:高于;氨气分子之间形成氢键,分子间作用力更强;极性;sp3;
(3.)单质铜及镍都属于金属晶体,都是由金属键形成的晶体;Cu+的外围电子排布为3d10 , Ni+的外围电子排布为3d84s1 , Cu+的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,元素铜的第二电离能高于镍的,
所以答案是:金属;铜失去的是全充满的3d10电子,Ni失去的是4s1电子;
(4.)①晶胞中Ni处于顶点,Cu处于面心,则晶胞中Ni原子数目为8× =1、Cu原子数目=6×
=3,故Cu与Ni原子数目之比为3:1,所以答案是:3:1;
②属于面心立方密堆积,晶胞质量质量为 g,则
g=d gcm﹣3×(a×10﹣7 cm)3 , 解得a=
×107 . 所以答案是:
×107 .
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【题目】Ι.用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________;
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)如图所示,仪器A的名称是____________________;
(4)重复三次实验,记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cmΔt,反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol
(5)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、“不相等”),所求中和热______(填“相等、“不相等”).
Ⅱ.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较;乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;装置C中反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯,其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是
A. 工业冶炼铝采用的是电解法
B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置,用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题:
(1)图中仪器E的名称是_______________,使用前一定要_____________________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为____;试剂C为____(填序号)。
①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷,请指出该缺陷_________________________。
(4)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出),若试剂C为溴化钾溶液外,还需要用到的试剂有:试剂A为_______________;试剂B为_________________。
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【题目】肼是一种应用广泛的化工原料,又称联氨。具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂,易被氧化生成氮气,可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧,以减少腐蚀。储存时应与氧化剂,食用化学品分开存放,切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料,与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
(1)按照图18甲所示的装置完成实验一:将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中,瓶中发生反应的离子方程式是_________________。
(2)按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称),控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
(3)N2H4(肼)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。肼能与酸反应,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
第一: 电荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能正确进行实验并得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 制备氢氧化铝 | |
B | NaCl溶液 | 电石 | 酸性KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:N>C>Si | |
D | 稀硫酸 | Na2S | Ag2SO4浊液 | Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列化学方程式中,不属于水解反应的是( )
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
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【题目】在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L.下列叙述不正确的是( )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol/L
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为 .
(1)有机物X的键线式为: ,该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 , 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式 , 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 .
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有种.
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