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    【题目】下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）
    A.CH≡CH+H2O CH3CHO
    B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
    C.CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH

    【答案】A
    【解析】解：A．CH≡CH+H2O CH3CHO，为加成反应，故A选；
    B．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr，为卤代烃的水解反应，故B不选；
    C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑为碳化物的水解反应，故C不选；
    D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH为酯的水解反应，故D不选；
    故选A．
    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ， 则0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
    （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，增大N2O4 ， 对此请给出合理解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不会破坏化学键的是（ ）

    A.液溴的挥发B.氯化钠固体熔化C.氯化氢溶于水D.氯化铵加热“升华”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为 ．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是 ．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是 ．
    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．
    （3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．
    ②若合金的密度为d gcm﹣3 ， 晶胞参数a=nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）
    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
    B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
    C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
    D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：_____________。

    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3＋可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为________________________。

    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________。

    (2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    （1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；
    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；
    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；
    （4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________

    （2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

    （3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________

    A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变

    C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等

    当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成－1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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