【题目】(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________
(2)不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则ΔH______0(填“<”“>”);在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
(3)在一定体积的绝热密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________
A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变
C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等
当温度为T1、T2时,平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<");如果想加快正反应的速率,除了改变温度,还可以用___________方法。
【答案】 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH= +93kJ/mol ΔH1<0 CO的平衡转化率为75% CD T1<T2 增大体系压强,使用催化剂
【解析】(1)已知①2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH1= -612kJ/mol
②2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH2= -798kJ/mol
根据盖斯定律,由①×-②×
得反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1×
-ΔH2×
=
[-612kJ/mol-(-798kJ/mol)]= +93kJ/mol;(2)根据表中数据可知,随着温度升高K值减小,故升高温度平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,根据反应方程式中各物质的关系知,平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,参加反应的c(CO)= c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为
×100%=75%;(3)A、反应过程中某个瞬间可能出现SO2和SO3浓度相等,但不表示浓度相等就达到平衡状态,选项A错误;B、该反应是气体参加的反应,气体的质量不变,体积也是一定的,所以混合气体的密度始终保持不变,密度不变不是平衡状态的标志,选项B错误;C、该反应为气体体积缩小的反应,恒容条件下气体的物质的量与容器中气体的压强成正比,若压强不变,则达到平衡状态,选项C正确;D、该反应为气体体积缩小的反应,而气体的质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量是个变量,当其保持不变时,就达到平衡状态,选项D正确。答案选CD;反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,正反应为放热反应,温度越高,平衡逆向移动,SO3的体积分数越小,则T1<T2;如果想加快正反应的速率,除了改变温度,还可以用增大体系压强,使用催化剂方法。
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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯,其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是
A. 工业冶炼铝采用的是电解法
B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出
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【题目】下列化学方程式中,不属于水解反应的是( )
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
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【题目】在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L.下列叙述不正确的是( )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol/L
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
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【题目】乙二酸﹣1,4﹣环己二醇酯可以通过下列路线合成.请回答下列问题:
(1)上述反应①﹣④中,属于取代反应的有(填序号);
反应⑥﹣⑧中,属于加成反应的有(填序号).
(2)写出下列物质的结构简式:B , C .
(3)写出下列反应的方程式:
反应②:;
反应⑦: .
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强
B.充入更多N2
C.使用高效催化剂
D.降低温度
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为 .
(1)有机物X的键线式为: ,该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 , 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式 , 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 .
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有种.
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