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    【题目】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是

    A.0.2 molB.0.5 molC.2 molD.5 mol

    【答案】D

    【解析】

    1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1 L× 5 moI/L=5mol，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式 ．
    （2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
    （3）AsCl3分子的立体构型为 ， 其中As的杂化轨道类型为 ．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 ．
    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ gcm﹣3 ， 其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ， Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：_____________。

    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3＋可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为________________________。

    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________。

    (2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量的单位是

    A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________

    （2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

    （3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________

    A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变

    C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等

    当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中不正确的是

    A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出

    D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

    [分子式的确定]

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____________________。

    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式 。

    [结构式的确定]

    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为 。

    图1 图2

    [性质实验]

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：_______________

    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是( )

    A. 所有的金属常温下都呈固态

    B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性

    C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜

    D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

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