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    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

    【答案】B

    【解析】试题分析：A.根据电流方向可知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，A项正确；B.电池工作时，d电极是正极，溶液中的阳离子移向d电极，而SO42-向c极移动，B项错误；C.根据上述分析，c为负极，失电子发生氧化反应，C项正确；D.因为Zn比铜活泼，负极Zn-2e－=Zn2＋,正极：2H＋+2e=H2,所以电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，D项正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：

    （1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。

    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。

    ①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    （3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。

    （4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
    A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（Lmin）
    B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
    C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是

    A.0.2 molB.0.5 molC.2 molD.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A.增大压强
    B.充入更多N2
    C.使用高效催化剂
    D.降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；反应类型： 。

    ④ ；反应类型： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．
    CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为 ．
    （1）有机物X的键线式为： ，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ， 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 ， 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 ．
    （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（　　）
    A.都是σ键，没有π键
    B.都是π键，没有σ键
    C.既有π键，又有σ键
    D.除CH4外，都是σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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