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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．
    CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为 ．
    （1）有机物X的键线式为： ，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ， 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 ， 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 ．
    （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．

    【答案】
    （1）3mol；；酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）
    （3）2
    【解析】解：由有机物X的结构可知，X的分子式为C8H8.
    （1.）有机物结构式中含有三个不饱和键与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量为3mol，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C，则Y的结构简式为 ，碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；所以答案是：3mol； ；酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （2.）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，为加聚反应，该反应为 ，所以答案是： ；
    （3.）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，其结构对称，含﹣CH2、﹣CH上方2种位置的H，则Z的一氯代物有2种，所以答案是：2．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为 ．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是 ．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是 ．
    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．
    （3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．
    ②若合金的密度为d gcm﹣3 ， 晶胞参数a=nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________

    （2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

    （3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________

    A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变

    C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等

    当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列结构简式，回答下列问题：

    （1）乙酸的结构简式如图1所示
    ①a、c的名称是、 ．
    ②b与c组成的原子团的名称是 ．
    （2）如图2所示：
    ①该有机物名称是 ．
    ②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有种．
    （3）某芳香族化合物的分子式为C7H8O
    根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
    ①不能与金属钠反应，其结构简式 ．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色 ．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

    [分子式的确定]

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____________________。

    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式 。

    [结构式的确定]

    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为 。

    图1 图2

    [性质实验]

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：_______________

    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成－1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

    (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

    (3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

    (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

    (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

    ①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
    A.质量数是6
    B.质子数是6
    C.电子数是14
    D.中子数是14

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