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    【题目】为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
    A.质量数是6
    B.质子数是6
    C.电子数是14
    D.中子数是14

    【答案】B
    【解析】解：A．由核素为614C，可知元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，故A错误；
    B．由核素为614C，可知元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，故B正确；
    C．因原子中质子数等于核外电子数，质子数为6，即电子数为6，故C错误；
    D．由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故D错误．
    故选B．
    614C的质子数为6，质量数为14，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，在原子中质子数等于核外电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．
    CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为 ．
    （1）有机物X的键线式为： ，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ， 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 ， 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 ．
    （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要4.48L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，问：

    （1）至少需要金属锌多少克？

    （2）生成氯化锌的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:

    (1)固体A是_______________(填化学式)。

    (2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。

    (3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。

    (4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。

    (5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。

    (6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

    A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    （2）H的电子式为
    （3）写出A与B反应的化学方程式：
    （4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 则所使用仪器可能是（　　）
    A.容量瓶
    B.量筒
    C.碱式滴定管
    D.以上仪器均不可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1

    (1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是________________(填化学式)。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。

    (3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。

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