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    【题目】用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 则所使用仪器可能是（　　）
    A.容量瓶
    B.量筒
    C.碱式滴定管
    D.以上仪器均不可能

    【答案】B
    【解析】A．容量瓶只有一个读数，无法读出V3、V1、V2，故A不符合题意；

    B．量筒刻度从下到上逐渐增大，故B符合题意；

    C．碱式滴定管从下到上逐渐减小，故C不符合题意；

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

    (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

    (3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

    (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

    (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

    ①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
    A.质量数是6
    B.质子数是6
    C.电子数是14
    D.中子数是14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12C的摩尔质量为( )

    A.12gB.12g/molC.12D.12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
    A.可生成H2的质量为0.02g
    B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
    C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
    D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A. a处通入氧气， b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

    （2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

    则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

    （4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

    和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－ 时，两极的质量差为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

    D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
    （1）A的分子式是 ．
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） ．
    A.C5H12O3
    B.C4H10
    C.C6H10O4
    D.C5H10O
    （3）①B的结构简式是 ． ②A不能发生的反应是（填序号） ．
    A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： ．

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