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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

    D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    【答案】C

    【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，选项B错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D. 用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 则所使用仪器可能是（　　）
    A.容量瓶
    B.量筒
    C.碱式滴定管
    D.以上仪器均不可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子

    C. CO2的摩尔质量是44 D. 1molCO2的质量是44g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
    （1）单质M的晶体类型为 ， 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．
    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ， 其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．
    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．

    ①该化合物的化学式为 ， 已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ． （写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1

    (1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是________________(填化学式)。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。

    (3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
    A.
    B.（2b﹣a）mol/L
    C.
    D.（10b﹣5a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

    (1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________;B装置的目的是______;x溶液为___________。

    (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:

    ①装置连接顺序:x→_________；

    ②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

    (3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

    _____

    写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。

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