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    【题目】实验室需要4.48L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，问：

    （1）至少需要金属锌多少克？

    （2）生成氯化锌的物质的量是多少？

    【答案】13g；0.2mol

    【解析】（1）氢气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据方程式可知

    Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

    1mol 1mol 1mol

    0.2mol 0.2mol 0.2mol

    所以至少需要金属锌的质量是0.2mol×65g/mol＝13.0g。

    （2）根据以上分析可知生成的氯化锌的物质的量是0.2mol。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________

    （2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

    （3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________

    A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变

    C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等

    当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成－1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

    (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

    (3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

    (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

    (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

    ①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；
    H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数为K2 ， 则K1、K2的关系为（ ）
    A.K1=K2
    B.K1=2K2
    C.K1=1/2K2
    D.K1=K22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是( )

    A. 所有的金属常温下都呈固态

    B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性

    C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜

    D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
    A.质量数是6
    B.质子数是6
    C.电子数是14
    D.中子数是14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

    （2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

    则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

    （4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

    和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－ 时，两极的质量差为______g。

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