【题目】下列变化中,不会破坏化学键的是( )
A.液溴的挥发B.氯化钠固体熔化C.氯化氢溶于水D.氯化铵加热“升华”
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】是重要的核工业原料。下列有关
、
说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子 B.
原子核外有143个电子
C. 与
互为同位素 D.
与
互为同素异形体
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【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):_______________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。
①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯,其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是
A. 工业冶炼铝采用的是电解法
B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置,用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题:
(1)图中仪器E的名称是_______________,使用前一定要_____________________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为____;试剂C为____(填序号)。
①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷,请指出该缺陷_________________________。
(4)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出),若试剂C为溴化钾溶液外,还需要用到的试剂有:试剂A为_______________;试剂B为_________________。
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【题目】肼是一种应用广泛的化工原料,又称联氨。具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂,易被氧化生成氮气,可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧,以减少腐蚀。储存时应与氧化剂,食用化学品分开存放,切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料,与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
(1)按照图18甲所示的装置完成实验一:将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中,瓶中发生反应的离子方程式是_________________。
(2)按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称),控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
(3)N2H4(肼)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。肼能与酸反应,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
第一: 电荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
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【题目】下列化学方程式中,不属于水解反应的是( )
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强
B.充入更多N2
C.使用高效催化剂
D.降低温度
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