【题目】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： ___________、_______。
（2）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体与溴水反应的化学方程式是__________，在验证过程中必须全部除去。
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH
CH+Br2→CHBr=CHBr（或CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2） 不能 ac Br2+H2S═S↓+2HBr 如若发生取代反应,必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
【解析】
(1)碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
(2)生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
(3)电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
(4) 为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强。
(1)碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2，
因此，本题正确答案是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
(2)生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，
因此，本题正确答案是：不能；ac；
(3)电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
因此，本题正确答案是：Br2+H2S═S↓+2HBr；
(4)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；
因此，本题正确答案是：如若发生取代反应,必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
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【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。
（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。
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【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是 ( )
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦
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【题目】按要求完成下列问题：
（1）反式2 -丁烯的结构简式____________________。
（2）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。
（3）
的系统命名____________________。
（4）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_______。
（5）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。
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【题目】某种自热食品的自热包上标注的成分是铝粉、生石灰、小苏打，自热包打开后加水即可大量放热。加水过程中发生的主要反应不可能是
A. 2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑
B. Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
C. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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【题目】依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。
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【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。
（5）该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA
B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NA
C.标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA
D.32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA
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