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    【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是 ( )

    ①烃的密度比水的密度小

    ②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

    ③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

    ④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16

    ⑤CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2互为同系物

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    ⑦C5H12有三种同分异构体

    A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦

    【答案】D

    【解析】

    ①烃的密度比水的密度小，①符合题意；

    ②碳原子数小于4的烃为气态，大于4小于11的为液态，大于11的为固态，因此C6H14为液态，②不符合题意；

    ③苯的结构中不存在碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单键和双键之间的一种特殊共价键，③不符合题意；

    ④由分子结构简式可得该有机物的分子式为C10H16，④符合题意；

    ⑤同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个-CH2-结构的有机物，CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2不属于同系物，⑤不符合题意；

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物质，

    ⑥不符合题意；

    ⑦C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，⑦符合题意。

    综上，有关物质结构、性质的说法中正确的是①④⑦，D符合题意；

    故答案选D。

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    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

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    C. 该反应中Na2CO3是氧化产物

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    C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

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    （1）将铅块制成铅花的目的是_____________。

    （2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

    （3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

    ①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=__________（填整数）。

    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。

    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2的Ksp为___________。

    （5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

    信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。

    请填写下表的空白处：

    实验内容

    实验方法

    实验现象及原因分析

    ①磺离子浓度增大对平衡的影响

    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液

    现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp

    ②铅离子浓度减小对平衡的影响

    ________

    现象：________

    原因：________

    ③________

    在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液

    现象：黄色浑浊消失
    写出反应的离子方程式：

    ________

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    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： ___________、_______。

    （2）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。

    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

    d．使溴水褪色的物质，就是乙炔

    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体与溴水反应的化学方程式是__________，在验证过程中必须全部除去。

    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________。

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    （2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。

    （3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）

    （4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

    NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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    A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

    C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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