【题目】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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【题目】现有A、B、C三种氨基酸,在每种氨基酸数目不限的情况下,可形成三肽化合物的种类数及形成含3种氨基酸的三肽化合物的种类数分别为( )
A. 3,3 B. 6,3 C. 9,27 D. 27,6
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后,溶液中c(Cl-)> c(NH4+)
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向硫酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH4+)=c (SO42-)
D.向Na2CO3溶液加入NaOH固体,减小
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,容易分解,工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中,滤液1可用作。
(2)氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是
(3)上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中,发生反应的离子方程式是:,控制反应温度30℃ 以下的原因是: 。
(4)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
(5)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
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【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为 ,生成1mol O2时转移电子的数目是 。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称: 。
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为 。
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 .
(5)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是 、 。
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【题目】100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入
A. 硫酸钠固体 B. NaOH固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钾溶液
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【题目】化学与生活、工农业生产密切相关,下列事故处理的说法错误的是
A. 硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗
B. 浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和
C. 误服重金属盐可服用牛奶解毒
D. 酒精失火可用湿抹布盖灭
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【题目】有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛量筒内,所得液体体积一定是( )
A. a mL B. (50-a) mL C. 大于(50-a) mL D. 大于a mL
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