[题目]高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差.容易分解.工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:(1)K2FeO4中铁化合价为在农业生产中.滤液1可用作.(2)氧化过程中搅拌目的是由粗品到纯品的实验方法是 (3)上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中.发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K2FeO4中铁化合价为在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是由粗品到纯品的实验方法是

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是：。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。

【答案】（1）+6 复合肥（或化肥）（各1分）

（2）充分接触（加快反应）重结晶（各2分）

（3）Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O（2分）防止K2FeO4发生分解（2分）

（4）增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分） 11∶3（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据正负价代数和为0可知K2FeO4中铁化合价为+6价，硝酸铁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和硝酸钾，过滤后得到的滤液是硝酸钾溶液，可以用在农业上用作复合肥（或化肥）；

（2）氧化过程中搅拌目的是充分接触（加快反应），由粗品到纯品的实验方法是重结晶；

（3）氧化过程中，发生反应的离子方程式是Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O；由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解，因此需要控制温度；

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，有利于K2FeO4晶体的析出；

（5）假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】组成生物体最基本的元素是（）

A. C B. O

C. H D. N

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol