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    （14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________________________。
    (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。
    (3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________；
    ②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。
    (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。

    (1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O   Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
    (2)3或4　4或3　2　1　  防倒吸
    (3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2
    (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加CCl4振荡   ④过滤   ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
    实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/?A
    ① 西红柿 1 98.7
    ② 西红柿 2 72.5
    ③ 苹  果 2 27.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和
    电极间距离
    电极间距离
    对水果电池电流大小的影响．
    （2）如图所示的装置中，做负极的材料是
    锌片
    锌片
    （填“铜片”或“锌片”），该装置能将
    化学
    化学
    转变为电能．
    （3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
    ②
    ②
    和
    ③
    ③
    ．
    （4）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：
    电极插入水果中的深度
    电极插入水果中的深度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是
    铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化
    铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化
    ．
    Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
    （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
    并写出正极的反应现象及电极反应式．
    现象
    表面有气泡产生
    表面有气泡产生
    ；电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是
    先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜
    先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ，
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
    b＞a=c
    b＞a=c

    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
    c＞a=c
    c＞a=c

    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
    =b＞c
    =b＞c

    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO2等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动．下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：
    （1）分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主，近几年雨水中
    NO
    -
    4
    离子的比例有呈明显上升的趋势．通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是
     
    ．
    A．煤烟型
    B．机动车尾气型
    C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    （2）某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：
    测试时间/h 0 1 2 3 4 6 6
    样本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
    请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
     
    ．
    （3）在工业上采用氨法烟气脱硫技术．其做法是用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式
     
    ．
    （4）为将SO2的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2和得到单质硫．该方法涉及到的化学反应有：
    A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
    B．xCO+Sx═xCOS
    C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
    其中属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．COS分子的电子式为
     
    ．
    （5）含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放．下列流程是探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．在催化剂存在下NH3还原NO的化学方程式
     
    ．

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