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国家环保总局“环境监测公报”中指出,减少SO2等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务.保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动.下面是一些有关大气污染及治理的问题,请回答相关的内容:
(1)分析某地几年内的降雨成分发现,前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主,近几年雨水中
NO
-
4
离子的比例有呈明显上升的趋势.通过该地的雨水样本分析,推测该地的大气污染特征是
 

A.煤烟型
B.机动车尾气型
C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
(2)某校研究性学习小组收集到一酸雨样本,他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定,其测定结果见下表:
测试时间/h 0 1 2 3 4 6 6
样本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
 

(3)在工业上采用氨法烟气脱硫技术.其做法是用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥.氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式
 

(4)为将SO2的污染变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2和得到单质硫.该方法涉及到的化学反应有:
A.XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B.xCO+Sx═xCOS
C.2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中属于氧化还原反应的是
 
(填字母).COS分子的电子式为
 

(5)含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理,变成两种无毒的物质后排放.下列流程是探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.
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若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是
 
.在催化剂存在下NH3还原NO的化学方程式
 
分析:(1)根据前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主,近几年雨水中NO3-的比例呈明显地升的趋势,说明含氮污染物排放增多,煤烟型污染主要是造成二氧化硫的污染,机动车尾气型污染会造成含氮化合物的大量排放;
(2)根据酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料,产生二氧化硫,随雨降落形成亚硫酸,亚硫酸能被氧气氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,由弱酸生成强酸,酸性增强;
(3)根据氨水吸收SO2生成亚硫酸铵来和水书写方程式;
(4)根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化;根据COS的结构和二氧化碳相似,根据二氧化碳的电子式确定该物质的电子式;
(5)根据不同催化剂的催化性能不同,消耗的氨气也不同,根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少;通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O;
解答:解:(1)根据前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主,近几年雨水中NO3-的比例呈明显地升的趋势,说明含氮污染物排放增多,煤烟型污染主要是造成二氧化硫的污染,机动车尾气型污染会造成含氮化合物的大量排放,故可推断是由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化,故选:C;
(2)酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料,产生二氧化硫,随雨降落形成亚硫酸,酸雨样品放置,发生的反应为:2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强,
故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)根据氨水吸收SO2生成亚硫酸铵:SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O,故答案为:SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O;
(4)A.XSO2+2XCO═2xCO2+Sx中碳元素和硫元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,故A正确;
B.xCO+Sx═xCOS中碳元素和硫元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,故B正确;
C.2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx中碳元素和硫元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,故C正确;
故选:ABC;
COS的结构和二氧化碳相似,根据二氧化碳的电子式知COS的电子式为:精英家教网,故答案为:精英家教网
(5)不同催化剂的催化性能不同,消耗的氨气也不同,根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少,显色所需时间越长,催化效果越好;含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O:6NO+4NH3
 催化剂 
.
加热
5N2+6H2O,
故答案为:溶液显色所需时间;6NO+4NH3
 催化剂 
.
加热
5N2+6H2O;
点评:本题是一道综合题,涉及的知识点较多,考查了学生运用知识解决问题的能力,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

国家环保总局“环境监测公报”指出,减少SO2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务.请回答下列问题:
(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素.某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示.请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应回收SO2,该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是
既能回收利用SO2,又能得到复合肥磷铵
既能回收利用SO2,又能得到复合肥磷铵

(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS(羰基硫)分子的电子式为

(4)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为
KAl(SO42?12H2O或 FeSO4?7H2O
KAl(SO42?12H2O或 FeSO4?7H2O
.若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后在该酸性溶液中加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

国家环保总局“环境监测公报”中指出,减少SO2等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务.保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动.下面是一些有关大气污染及治理的问题,请回答相关的内容:
(1)分析某地几年内的降雨成分发现,前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主,近几年雨水中数学公式离子的比例有呈明显上升的趋势.通过该地的雨水样本分析,推测该地的大气污染特征是______.
A.煤烟型
B.机动车尾气型
C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
(2)某校研究性学习小组收集到一酸雨样本,他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定,其测定结果见下表:
测试时间/h0123466
样本的Ph4.934.724.634.584.564.554.55
请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______.
(3)在工业上采用氨法烟气脱硫技术.其做法是用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥.氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式______.
(4)为将SO2的污染变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2和得到单质硫.该方法涉及到的化学反应有:
A.XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B.xCO+Sx═xCOS
C.2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中属于氧化还原反应的是______(填字母).COS分子的电子式为______.
(5)含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理,变成两种无毒的物质后排放.下列流程是探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是______.在催化剂存在下NH3还原NO的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

国家环保总局“环境监测公报”指出,减少SO2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务.请回答下列问题:
(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素.某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示.请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______.
(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应回收SO2,该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是______.
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+数学公式Sx、CO+数学公式Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+数学公式Sx.其中COS(羰基硫)分子的电子式为______.
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为______.若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后在该酸性溶液中加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

国家环保总局“环境监测公报”指出,减少SO2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务.请回答下列问题:

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(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素.某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示.请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______.
(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应回收SO2,该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是______.
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS(羰基硫)分子的电子式为______.
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为______.若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后在该酸性溶液中加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式______.

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