Question

1．计算：
（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1，将上述溶液加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是1mol•L^-1．
（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）为0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）离子浓度=溶质浓度×离子个数；
（2）结合V=nVm、n=cV计算，且溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液具有均一性；
（3）溶液不显电性，遵循电荷守恒．

解答 解：（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，溶质的物质的量为0.2mol，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1，将上述溶液加水稀释到200mL，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，0.2L×c=0.2mol，c=1mol/L，取出10mL，溶液具有均一性，这10mL溶液的物质的量浓度是1 mol•L^-1，
故答案为：2；1；
（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，由电荷守恒可知c（K⁺）+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，则c（K⁺）=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度的关系、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的性质，题目难度不大．