Question

（2010?陕西模拟）下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是（　　）

A．5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-?5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

B．2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O

D．3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析：A．MnO₄^-中+7价的Mn具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的S具有还原性；
B．K₂MnO₄一定要在强碱性环境中才能稳定存在，在酸性、中性，弱碱性环境中的K₂MnO₄会发生歧化反应，CO₂与KOH反应，生成K₂CO₃；
C．K₂Cr₂O₇中的Cr为+6价，具有氧化性，FeSO₄中的Fe+2价，具有还原性；
D．Fe²⁺具有还原性，酸性条件下的NO₃^-具有氧化性．

解答：解：A．SO₃^2-中+4价的S被氧化成+6价的硫，MnO₄^-中+7价的Mn被还原成+2价的Mn，5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故A正确；
B．碱性条件下，产物CO₂与KOH 反应，2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，正确反应为：2KMnO₄+HCOOK+3KOH=2K₂MnO₄+K₂CO₃+2H₂O，故B错误；
C．K₂Cr₂O₇中的Cr为+6价，变为产物中+3价的Cr，1molK₂Cr₂O₇中含2molCr，得6mol电子，FeSO₄中的Fe+2价，变为产物中+3价的Fe，失去1mol电子，故FeSO₄前的系数为6，K₂Cr₂O₇前的系数为1，K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，故C正确；
D．Fe²⁺从+2价，变成+3价，失去1个电子，NO₃^-中的氮从+5价变为+2价，得3个电子，所以，Fe²⁺前的系数为3，NO₃^-前的系数为1，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正确；
故选B．

点评：该题书写方程式时，需考虑反应溶液的酸碱性，不同的介质反应的产物不同，不同的介质反应的产物不同，解题时需考虑产物在介质中能否稳定存在，并能熟练掌握运用得失电子守恒配平氧化还原反应．