Question

（2010?陕西模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+    Na+   Cu2+Al3+
阴离子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

KNO₃

，D

CuSO₄

．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

Na₂CO₃

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺

．

Answer 1

分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K⁺；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．以此解答该题．

解答：解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，则E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K⁺；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，
则A含有HCO₃^-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO₃，
C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-；
所以C为Al₂（SO₄）₂，D为CuSO₄，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，
⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO₄，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO₃，则
（1）B、D的化学式分别为KNO₃，CuSO₄，故答案为：KNO₃，CuSO₄；
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，溶液反应后蒸干，
得到的化合物为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（3）在NaHCO₃溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O；
（4）Al₂（SO₄）₂常作净水剂，原因是Al³⁺离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）₃胶体，
反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查离子的检验，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考．