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    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B

    试题分析：A不正确，氯碱工业中阳极得到氯气，阴极氢氧化钠和氢气；C不正确，应该是电解熔融的氯化镁；D不正确，必须经过化学变化才能得到金属钾，所以正确的答案选B。
    点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
    A．2H+ + 2e—＝H2↑B．Fe2+ + 2e—＝Fe
    C．2H2O + O2 + 4e—＝4OH—D．Fe3+ + e—＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH
    溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：

    (1)标出电源的正、负极：X为      极，Y为     极。
    (2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是      ，在滤纸的D端附近，观察到的现象是       。
    （3)写出电极反应式：A中    ；B中    ；C中    ；D中     。
    (4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转     （填“偏转”或“不偏转”）。
    (5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A中       ；B中       。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述，不正确的是 (　　)
    A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极
    B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极
    D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
    A．该装置中铜为阳极
    B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
    C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
    D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学的内容正确的是
    A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
    B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
    C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
    D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：
    Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
    请回答下列问题：
    （1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____      _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为                      ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为                        ，这种腐蚀称为       腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为                          ，这种腐蚀称为      腐蚀。
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（   ）
    A．2H+ + 2e- ="==" H2↑B．Fe2+ + 2e- ="=" Fe
    C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+

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