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    （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为                      ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为                        ，这种腐蚀称为       腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为                          ，这种腐蚀称为      腐蚀。
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
      
    （1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）
    Fe -2e– =Fe2+  2H++ 2e– = H2↑   析氢  O2+2H2O+ 4e– =4OH–  吸氧
    （2）（毎图2分）
            
    考查金属的腐蚀与防护
    （1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe -2e– =Fe2+ 。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+ 4e– =4OH–。
    （2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是     
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
    ⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，H2SO4溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
    ⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
    Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

    ①该电池反应的负极电极反应式                                   。
    ②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
    用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
    ③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
    电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
    ④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
    ⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
    电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (     )
    A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
    C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）
    （Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是      ，负极反应式为                       ；正极是      ，正极反应式为                                 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为                        。
    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。
    （1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
    ①　　             　　　　；
    ②　　　        　   　　　。   
    （2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是         。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
    A．放电时，H2SO4浓度降低
    B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接
    C．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
    D．因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
    A．锡青铜的熔点比纯铜高
    B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
    D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (　　)
    A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
    B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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