[题目]I．计算以下数值(1)某浓度的NH3·H2O溶液中.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH= (2)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10.则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为 (3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体.若要生成Mg(OH)2沉淀.溶液的pH最低为 2]=3.2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I．计算以下数值（均为25℃时）

（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________

（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

【答案】129：19.6Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】试题分析：I．（1）氨水抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，据此计算出pH；

（2）先判断酸碱过量问题，再利用pH=-lg(H+)计算；

（3）根据溶度积常数计算；

II．（1）根据水解原理和外界条件对盐类水解的影响分析；

（2）SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用。

解析：（1）某浓度的NH3H2O溶液中的氢离子是水电离的，也是溶液中氢离子浓度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12；

（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氢氧化钠溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氢离子浓度，则c(OH-)=(0.01mol/L×V碱0.001mol/L×V酸)/(V酸+V碱)

=0.0001mol/L，解得：V酸：V碱=9：1；

（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11，如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能产生沉淀，c(OH-)==4×10-5 mol/L，则(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；

II．（1）酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 ，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；

（2）使SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的化学方程式为：FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。

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已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

v（CH3OH）＝__________；

（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

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