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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA

    B. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4NA

    C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】NH3和HCl混合后生成氯化铵固体，故A错误；过氧化钠中阴离子是 ，7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.3NA，故B错误；醋酸是弱酸，1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；氯气与铁反应，氯元素被还原为-1价，标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ）

    A. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

    B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极

    C. 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片

    D. 金属铜参与了电极反应

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    A. 具有氧化性 B. 具有还原性

    C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

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    【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

    (1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

    ②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

    ③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

    (2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间(h)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    P后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

    ②该温度下的H2平衡转化率为______________。

    (3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

    ②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。

    ③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。

    (4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示

    img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

    ①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。

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    【题目】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是

    A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4

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    【题目】在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）

    A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝

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    【题目】下列除杂的操作方法正确的是 （ ）

    A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。

    B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

    C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。

    D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。

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    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    【题目】下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

    B. 油脂、乙醇是人体必需的营养物质

    C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同

    D. 用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

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