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    【题目】在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）

    A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝

    【答案】A

    【解析】A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1 molL-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大。

    B. 随着盐酸加入， 逐渐增大。

    C. M 点，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol

    D. 当 V（盐酸）=200mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

    B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 增大

    C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

    D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是 （ ）

    A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA

    B. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4NA

    C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于的说法正确的是

    A. 所有碳原子有可能都在同一平面上

    B. 最多可能有9个碳原子在同一平面上

    C. 只可能有3个碳原子在同一直线上

    D. 有7个碳原子可能在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

    A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

    B. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

    C. 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致

    D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

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