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    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

    A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

    B. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

    C. 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致

    D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

    【答案】C

    【解析】A. +2价铁易吸收，维生素C可以防止+2价铁氧化为+3价，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故A正确；B. 铁粉和碳粉的混合物铁发生吸氧腐蚀，可作食品抗氧化剂，故B正确；C. 生活中钢铁制品生锈主要是吸氧腐蚀所致，故C错误；D. 新能源汽车的推广使用可以减少氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

    B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

    D. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

    (1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

    ②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

    ③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

    (2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间(h)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    P后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

    ②该温度下的H2平衡转化率为______________。

    (3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

    ②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。

    ③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。

    (4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示

    img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

    ①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）

    A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的操作方法正确的是 （ ）

    A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。

    B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

    C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。

    D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

    A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化

    C. 原子半径：N<18O D. 18O2的摩尔质量为36

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。

    （2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。

    （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。

    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，

    向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。

    （5）滤渣2的主要成分是____________________________________。

    浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。

    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实

    验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：

    探究一：检验产物的成分

    【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？

    【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

    【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。

    【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。

    探究二：测定产物中Cu2O的含量

    【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2

    【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。

    （1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。

    （2）装置C的作用是__________________。

    （3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。

    （4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。

    ①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间

    ③连接仪器 ④关闭K1，打开K2

    （5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。

    指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。

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