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    【题目】据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

    A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化

    C. 原子半径：N<18O D. 18O2的摩尔质量为36

    【答案】B

    【解析】A. N5和N2均是氮元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B. 2N5＝5N2中有新物质产生，是化学变化，B正确；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞18O，C错误；D. 18O2的摩尔质量为36g/mol，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

    ①（R1、R2代表烃基）

    ②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

    ③C能发生银镜反应，且分子中有支链

    请回答：

    (1)C的结构简式____________，B的结构简式______________ 。

    (2)E中有多种化学环境不同的氢原子，原子个数比是______________。

    (3)写出由一氯环己烷到A的化学方程式(注明反应条件)：______________。

    (4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______________。

    ①与D具有相同的官能团；

    ②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）。

    (5)G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，H的结构简式是______________。

    (6)B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是 （ ）

    A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于的说法正确的是

    A. 所有碳原子有可能都在同一平面上

    B. 最多可能有9个碳原子在同一平面上

    C. 只可能有3个碳原子在同一直线上

    D. 有7个碳原子可能在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

    A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

    B. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

    C. 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致

    D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )

    A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质

    C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答：

    （1）周期表中第三周期第IIA族的元素是__________；

    （2）P、S、Cl三种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）；

    （3）钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是________，常温下该水化物溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“=”）；

    （4）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同

    B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

    D. 与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

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