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    【题目】关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )

    A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质

    C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体

    【答案】D

    【解析】盐酸不是含氧酸，A不正确。盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C不正确。硝酸和浓硫酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，D不正确。答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应，合成G的路线如下。

    已知：

    （1）G中的官能团名称是___________，A的名称为____________。

    （2）D→E的化学反应方程式_____________，F的结构简式_____________。

    （3）检验B中官能团试剂________________。

    （4）满足下列条件的G的同分异构体有_______种。

    ①与FeCl3反应发生显色反应

    ②苯环上一氯代物只有一种

    ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰

    （5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下：

    ①H的结构简式为______；

    ②写出K的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，回答下列问题。

    (1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________。

    (2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

    (3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

    (4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

    (5)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

    A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化

    C. 原子半径：N<18O D. 18O2的摩尔质量为36

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是 ( )

    A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：

    请回答下列问题：

    （1）A的系统命名为：__________________；B→D的反应类型：_______________

    （2）A→B的化学方程式是___________________________________________；

    （3）H→铃兰醛的化学方程式是___________________________________________；

    （4）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

    A．G分子中有6种不同化学环境的氢原子

    B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

    C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

    D．G能使溴水褪色

    （5）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

    ①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物有如下转化关系：

    {注：物质ABCDEF中C原子数均为9}

    己知：

    ①

    ②

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)K的分子式是___________； G→H的反应类型是___________________；

    (2)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR)中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为____________。

    (3)写出A→B反应的化学方程式：___________________。

    (4)写出G的结构简式：_________________；

    (5)化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的有__________种。

    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2

    ②1mol有机物与金属钠反应可放出lmolH2

    ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

    (6)己知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成。__________ (无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

    依据下列方法回答问题：

    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    (1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

    (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

    (3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。

    (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。

    方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    (5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

    (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

    ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

    实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。

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