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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同

B. 乙烷,苯,葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D. 与环己醇()互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构有8种(不含立体结构)

【答案】D

【解析】2,2-二甲基丁烷的一氯代物为3种,2,4-二甲基戊烷的一氯代物为3种,A项错误;乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,葡萄糖为多羟基的醛,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;溴苯、硝基苯的密度比水大,环己烷的密度比水小,C项错误;与环己醇互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构,即为C6H12O属于醛的同分异构体,共8种:

CH3CH2CH2CH2 CH2CHO、 ,D项正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是( )

A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化

C. 原子半径:N<18O D. 18O2的摩尔质量为36

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. HCl D. CuC12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀释至V LpHlg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中HOH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中aN2的转化率小于b

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)O2的平衡浓度与容器容积的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知,在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实

验产物(假设已完全反应)进行了如下探究:

探究一:检验产物的成分

【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体,那么该暗红色固体物质是什么?

【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。

【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到_______________,说明猜想正确。

探究二:测定产物中Cu2O的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2

【设计实验】称取固体样品6.0g,置于上右图装置D中进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。

(1)证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________

(2)装置C的作用是__________________

(3)写出装置D中反应的化学方程式___________________________

(4)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是_________(填序号)。

①检查装置的气密性 ②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间

③连接仪器 ④关闭K1,打开K2

(5)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________

指出该装置的不足之处,说明不足的理由并绐出改进方案__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:a接fe接________;b_________(填接口编号)。

(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为(  )

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成CD的物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)乙酸是生活中的一种常见有机物,

①乙酸分子官能团的名称是___________

②一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体,该有机反应方程式是____________________________________________________

(2)苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。请回答下列问题:

①把苯加入到盛有碘水的试管中,充分振荡、静置,可以观察到的现象是______________________

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键;

③在浓硫酸作用下,苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯,反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是( )

A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4- B. Cl-、SO32-、 Fe2+、H+

C. Na+ 、H+、 NO3-、 HCO3- D. NH4+、Cl-、Ba2+、OH-

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