【题目】已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl,现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后,不可能得到的烃是 ( )
A.2—甲基丁烷 B.2—甲基戊烷 C.2,3—二甲基丁烷 D.丁烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验设计可行的是( )
A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
B. 加盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用萃取的方法分离汽油和煤油
D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。
(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2与H2反应可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某温度下,将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中,发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②该温度下的H2平衡转化率为______________。
(3)CO2与NH3反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃时,将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中,发生上述反应,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变,分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示:
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。
③在T1℃~T3℃之间,CO2转化率逐渐增大,其原因是____________________。
(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示
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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。
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【题目】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示,回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________。
(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金属离子是_____________________(写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是________(填序号)。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________。
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【题目】据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是( )
A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化
C. 原子半径:N<18O D. 18O2的摩尔质量为36
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